Inhoud
Magnesiumchloride is een anorganisch zout met de chemische formule MgCl2 en een molecuulgewicht van 95,210 g / mol. Magnesiumchloride bestaat voornamelijk uit verschillende hydraten, met name MgCl2 * 6H2O hexahydraat, met een molecuulgewicht van 203,301 g / mol. Magnesiumchloride hexahydraat verschijnt als een natuurlijk mineraal, genaamd Bischofite vanwege de Duitse geoloog Karl Gustav Bischo. De synthetische methode die de voorkeur heeft voor het bereiden van watervrij magnesiumchloride is de reactie van kwik (II) chloride en magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
De feiten
Zeewater bevat slechts 0,54% MgCl2, maar is een overvloedige natuurlijke bron van magnesium. Om een ton te krijgen, wordt ongeveer 800 ton zeewater verwerkt. Het Dow-proces bestaat uit de isolatie van magnesium uit zeewater door elektrolyse van MgCl2. Eerst worden de magnesiumkationen Mg2 + geprecipiteerd met hydroxide-ionen. De magnesiumsuspensie wordt behandeld met HCL om het oplosbare magnesiumchloride te regenereren. Het zout wordt vervolgens opnieuw gekristalliseerd als hexahydraat. Eindelijk, MgCl26H2O is gedeeltelijk gedehydrateerd, gefuseerd en geëlektrolyseerd: MgCl2 1.5H 2 O (1) = Mg (1) + Cl 2 (g) + 1.5H 2 O (g)
eigenschappen
Magnesiumchloride is een kleurloze kristallijne verbinding. Het zout is erg hygroscopisch. Het heeft een dichtheid van 2,325 g / cm3 (watervrij), 1,56 g / cm3 (hexahydraat) en een hoog smeltpunt van ongeveer 714 ° C. Magnesiumchloride-hexahydraat is slechts stabiel onder ongeveer 100 ° C en ontleedt bij ongeveer 118 ° C. De verbinding lost goed op in water, met een oplosbaarheid van 35,5 g per 100 g H20 bij 25 ° C. Het oplossen van MgCl 2 is een exotherm proces.
functie
Magnesiumchloride is efficiënt als ontijzingsmiddel vanwege de exotherme aard van de interacties met water. Een oplossing van MgCl2 wordt op het asfalt verspreid om de vorming van wegijs in de winter te voorkomen. Dit veroorzaakt minder schade aan beton en is minder corrosief voor metalen dan andere ontijzingsverbindingen. Magnesiumchloride wordt ook gebruikt in brandblussers, in keramiek en in de productie van vuurvast hout. Deze verbinding speelt een essentiële rol als cofactor in de polymerasekettingreactie, de fundamentele techniek in de moleculaire biologie.
Gespecialiseerde kennis
Mg2 + -magnesiumkationen spelen een belangrijke rol in veel cellulaire functies, vooral als cofactoren in enzymatische reacties. Magnesium is essentieel voor regelmatige cardiovasculaire en spieractiviteiten. Artsen schrijven magnesiumzouten voor als klinische en preventieve behandelingen.
waarschuwing
Als het wordt ingeademd of ingenomen in grote hoeveelheden, kan magnesiumchloride schadelijk zijn. Inslikken van dit zout veroorzaakt misselijkheid, braken en abdominaal ongemak wanneer de magnesiumconcentratie in serum hoger is dan 3,5 mg / dL. Grotere doses, vooral intraveneus toegediend, die worden gekenmerkt door een serummagnesiumconcentratie van 8-12 mg / dL, kunnen leiden tot meer ernstige symptomen, waaronder hypertensie, spierzwakte en verlies van reflexen. Hogere zoutdoses leiden tot spierverlamming, ademstilstand en coma.